Подготовка к контрольной работе №1

 по темам: «Атомно-молекулярное учение» и «Классы неорганических соединений».

              При выполнении этой работы необходимо знать, понимать и уметь написать по-русски  формулировки оксидов, оснований, кислот,солей знать их классификацию.

            Уметь свободно составлять молекулярные и графические формулы оксидов, оснований, кислот солей. Называть соединение по формуле, писать формулу соединения по русскому названию.

         Студент должен уметь решать следующие расчетные задачи:

          Определение массовой доли элемента (в процентах) по формуле соединения и, наоборот, по массовой доле определять формулу; нахождение химической формулы  вещества (простейшей, истинной) по составу вещества, относительной плотности по водороду или воздуху; расчеты по формулам, связывающим массу, количество и объём  (для газов) вещества; определение числа атомов и молекул в заданной массе, количестве или объеме (газов ) вещества.

 Контрольная работа №1 состоит из семи заданий.

Первое задание теоретический вопрос.
Второе, третье и четвертое задания – практические вопросы.
Пятое, шестое, седьмое задания – задачи.

 

Чтобы выполнить первое задание нужно уметь ответить на следующие вопросы:

1. Что такое оксиды? На какие группы делят оксиды? Приведите примеры.
2. Какие оксиды относят к основным оксидам? Приведите примеры.
3. Какие оксиды относят к кислотным оксидам? Приведите примеры.
4. Какие оксиды относят к амфотерным оксидам? Приведите примеры.
5. Что такое основания? На какие группы делят основания? Приведите примеры.
6. Что такое щелочь? Напишите формулы всех щелочей.
7. Что такое кислоты? На какие группы делят кислоты? Приведите примеры.
8. Что такое ангидрид кислоты? Приведите примеры.
9. Что такое соли? На какие группы делят соли? Приведите примеры.
10. Что такое средние (нормальные ) соли? Приведите примеры.
11. Что такое кислые соли? Приведите примеры.
12. Что такое основные соли? Приведите примеры.

 

Чтобы выполнить второе задание, надо уметь называть оксиды, основания, кислоты и соли, а также писать их графические формулы.

Например:Написать названия и графические формулы веществ:

P₂O₅            NaH₂PO₄             Cu(OH)₂СО₃

окисидфосфора  (V)
P2O5
дигидрофосфат натрия
NaH2PO4
карбонатгидроксомеди (II)
Cu(OH)2СО3

Чтобы выполнить третье задание, надо уметь написать формулы оксидов, оснований, кислот, солей, по их названиям.  

Например: Написать формулы веществ:

– сульфат железа  (III),
– нитрат гидроксобария,
– дигидрофосфат алюминия,
– оксид азота  (V)

сульфат железа                               Fe₂(SO₄)

нитрат гидроксобария                   BaOHNO₃

дигидрофосфат алюминия             Al(H₂PO₄)₃

оксид азота (V)                               N₂O₅

Чтобы выполнить четвертое задание, надо уметь определять:
– всевозможные кислотные остатки в кислотах;
–  основность кислот;
– составлять формулы   ангидридов по формулам кислот;
– составлять формулы кислот по формулам ангидридов;
– писать формулы солей данных кислот

Например:1. Дана: фосфорная кислота  H₃PO₄

1. Кислотные остатки: H₂PO₄^–,       HPO₄^–,        PO₄^3-
2. Основность          H₃PO₄ = 3
3. Ангидрид фосфорной кислоты – оксид фосфора (V)

2 H₃PO₄                                        P₂O₅

фосфорная кислота       фосфорный ангидрид

4. Ангидрид фосфорной кислоты фосфорная кислота

P₂O₅           2H₃PO₄

фосфорный ангидрид                   фосфорная кислота

5. Соли фосфорной кислоты:

Na₃PO₄       – фосфат натрия

Na₂HPO_{4      –} гидрофосфат натрия

NaH₂PO₄      – дигидрофосфат натрия

 

2. Дана: сероводородная кислота H₂S
3. Кислотные остатки: HS^–, S^2-.
4. Основность H₂S = 2.
5. Ангидрид сероводородной кислоты – нет

4.Соли сероводородной кислоты:

КНS  –  гидросульфид калия

К₂S   – сульфид калия

 

Чтобы решить задачи надо уметь определить:

– относительную молекулярную массу (М_r) веществ.

Например:М_r (CuSO₄)= A_r (Cu) + A_r (S) +A_r(O)× 4= 64+32+16× 4 =160 a.e.m.

• молярную массу (М) веществ.

Например:  М (CuSO₄) (числ)= (CuSO₄)= 160 г/моль.

– массу ʋ молей веществ (m).

Например:m = М_r/моль ʋмоль;

M (1 мольCuSO₄) = 160 г/моль  1 моль = 160 г.

– число молей, молекул, атомов в данной массе вещества.

Например:          Дано:         320 гCuSO₄;        М (CuSO₄) = 160г/моль

Найти: число молей(ʋ), молекул(N_m)и атомов (N_a) в этом количестве CuSO₄

Число молей (ʋ):

Число молекул: ((N_m):  N_m =ʋ N_a = 2 6,02 10²³ молекул =12,04 10²³ молекул·

Число атомов( N_a):  N_a = 12,04 10²³  6 = 72,24 10²³атомов, так как каждая молекула CuSO₄ состоит из 6 атомов.

– массу данного числа молекул.

Например:Дано:12,04 10²³молекулCuSO₄

Найти: массу (m) этих молекул.

Масса молекул: ʋ =

m=  ʋ·M = 2 моль · 160 г/моль = 320 г.

• массу одной молекулы вещества.

Например: Масса 1 моля CuSO₄ = 160 г

Масса 1 молекулы CuSO₄=

– массу элемента в ʋ моле вещества.

Например: Дано: 2 мольCuSO₄

Найти:  массу (Cu) в этом количестве CuSO₄

m(Cu) в 2 моль CuSO₄ = 64г ·2 = 128 г.

– процентное содержание (массовую долю в %)элементов в веществе по его химической формуле.

Например:Дано:   вещество CuSO₄; М (CuSO₄) = 160 г/моль.

Найти процентное содержание элементов Cu, S, O.

1. 1 моль CuSO₄ имеет массу: m- 160 г/моль· 1 моль= 160 г

и содержит  64 г Cu,    32 г S,        64г О.

 

2. 160г CuSO₄          – 100%       х = процентное содержаниеCu

64 гCu                 – х%

y =  процентное содержание S

 

z =  процентное содержание О

 

 

-количество вещества, которое содержит данное количество элемента.

Например:     Дано: 32 г Cu

Найти: количество CuSO₄, в котором содержится 32 гCu.

160г  CuSO₄   – 64гCu                         х= CuSO₄

х гCuSO₄        -32 гCu

– количество элемента в данном количестве вещества.

Например: Дано:480 гCuSO₄

                                                   Найти количество S в 480 г CuSO₄

160г  CuSO₄        – 32гS                  х= S.

480 гCuSO₄         – х г S

– химическую формулу по процентному содержанию элементов в веществе.

Например:          Дано:  вещество  содержит 40%Cu , 20%S, 40%O,  Найти формулу вещества Cu_xS_yO_z

A_r (Cu)=64           x : y : z =

A_r (S)=32             x : y : z = 0,63 : 0,63 : 2,5

A_r (O)=16            x :y : z = 1: 1: 4

Формула вещества: CuSO₄

– химическую формулу по соотношению масс элементов в веществе.

Например:          Дано: вещество из Cu , S, O,  в соотношении масс

2 :1 :2 . Найти формулу вещества Cu_xS_yO_z·

A_r (Cu) = 64         64 х : 32y : 16z = 2 :1 :2

A_r (S)=32             x :y : z =

A_r (O) =16           x :y : z = 0,031 : 0,031 :0,125  = 1 : 1 : 4

Формула вещества: CuSO₄

 

-объём , который занимает газ при нормальных условиях (н.у.), если

Известно:

а) число, моль газа;

б) масса газа;

в) число молекул газа.

Для решения таких задач нужно помнить, что 1 моль любого газа при н.у.  занимает объём 22, 4л, содержит 6,02 ·10²³ молекул, имеет массу М.

– относительную молекулярную массу по известной относительной плотности газа.

Для решения таких задач нужно помнить, что:

M_r = 2·D_H2                              M_r = 29· D_возд.

– степень окисления атомов в веществе.

Например:          определить степень окисления элементов в молекуле

CuSO₄

                                               _{+2 х -2}

В молекуле CuSO₄ степень окисления меди равна +2 , а кислорода – 2 . Значение степени окисления атома серы (х) можно определить так:

+2  + х +4· (-2)=0 ;                х = 8-2= 6.

Степень окисления S в CuSO₄ равна +6.

 

« Атомно- молекулярная теория» и « Классы неорганических  веществ»

Вариант №2

1. Что такое соли? Какие типы солей вы знаете? Приведите примеры.
2. Напишите названия веществ и графические формулы:

N₂O₅               Al(OH)₃               H₂SiO₃

Fe(NO₃)₂                  Ba(HCO₃)₂          Al(OH)₂NO₃

 

 

 

3. Напишите формулы веществ по их названию.

– гидросульфид кальция,

– гидроксид железа (III),

– сульфат цинка,

– нитрат дигидроксоникеля (III),

– xромовая кислота.

4. Hапишите ангидриды и все кислотные остатки следующих кислот:

HMnO₄,      H₂SO₄,        H₂CrO₄,      H₃AsO₄,     HCl

5. Задача: Определить количество молей и молекул в 90 гH₂O, а также массу 1 молекулы H₂O.
6. Задача : Вещество содержит: 87,5% углерода, и 14,3% водорода. Плотность этого вещества по водороду D_H2 = 14. Найти формулу вещества.
7. Задача:  Определить объём  смеси газов, которая состоит из 12,04· 10²³ молекул О₂  и 1,5 мольN₂ (н.у.).

 

Пример выполнения контрольной работы №1

 

1. Соли – это сложные вещества, которые состоят, из атомов метала и кислотных остатков.

Есть три типа солей:

1. Нормальные (средние): KBr, CaSO₄, Al₂(CO₃)₃
2. Кислые: KHCO₃ , Ca(H₂PO₄)₂, Al₂(HPO₄)₃
3. Основные:MgOHCl, CaOHNO₃ (CuOH)₂SO₄

O                                  O

2. N₂O₅ N       O       N

оксидазота                                                         O                                            O

 

 

O       H

Al(OH)₃                                                                                               Al      O       H

гидроксидалюминия                                                                O         H

 

H₂SiO₃                                                           H       O

Si      O

кремневаякислота                                                         H         O

 

O

O       N

Fe(NO₃)₃                                     Fe                        O

нитратжелеза                                                             O

O       N

O

 

 

 

Ba(HCO₃)₂                                  H       O

гидроксокарбонатбария                                               C         O

O

Ba

O

C         O

H         O

 

 

O         H         O

Al(OH)₂NO₃                                Al      O       N

нитратдигидроксоалюминия                           O         H         O

 

3. гидросульфидкальция – Ca(OH)₂

гидроксиджелеза (III) –              Fe(OH)₃

сульфатцинка              –              ZnSO₄

нитратдигидроксоникеля(III)    – Ni(OH)₂NO₃

хромоваякислота             –        H₂CrO₄

 

Kислоты	Ангидриды	Кислотные остатки
HMnO4	Mn2O7	MnO4–
H2SO4	SO3	HSO4–,  SO42-
H2CrO4	CrO3	HCrO4–, CrO42-
H3AsO4	As2O5	H2AsO3–, HAsO42-, AsO42-
HCl		Cl–

 

количество молей в 90 г H₂O

б) количество молекул в 90 гH₂O

в) массу 1 молекулы H₂O

1) Cколько молей в 90 гH₂O ?

М_r (H₂O) = 2·1 +16 =18 a.е.м.   18 г H₂O – 1 моль H₂O

М (H₂O) = 18 г/моль                           90 гH₂O – х моль H₂O

M 1 моля = 18 г                         х = H₂O

 

2) Сколько молекул в 90 гH₂O ?

18 гH₂O – 6,02·10²³ молекул H₂O      х =  30,1·10²³

90 г H₂O – х молекул H₂O                           молекул H₂O

 

Какова масса 1 молекулы H₂O ?

18 г H₂O         – 6,02·10²³ молекул H₂O                х= 3·10²³ г

Х, г   H₂O – 1 молекула   H₂O

 

5. Дано: состав вещества: 85,7%С; 14,3% Н;   Д_Н2=14

Найти формулу вещества.

• Определяем относительную молекулярную массу вещества

М_r = 2· Д_Н2;  М_r = 2 ·14 = 28

• Определяем химическую формулу вещества С_хН_y.

 

Ar (C) = 12                   x :  7, 14 : 14,3

Ar (H) = 1           x :y =

 

Формула вещества С₂Н₄  , М_r(С₂Н₄) 12·2+1 ·4=28- проверка

 

6. Дано: смесь состоит из 12,04 ·10²³ молекул О₂ и 1,5 N₂

Найти: объём смеси газов.

 

• Какой объём занимает кислород?

6,02·10²³ молекул O₂ – 22,4 л O₂   х=  = 44,8 л О₂
12,04 ·10²³ молекул O₂  – х л O₂

• Какой объём занимает азот ?

1 мольN₂  – 22,4 лN₂                               x=  = 33,6л О₂

1,5 моль – х л.N₂

• Определяем объём смеси газов

44,8 л О₂+ 33,6л N₂ = 78,4 л

 

Характерные ошибки при выполнении  контрольной работы №1 

При выполнении контрольной работы №1 студенты допускают следующие ошибки: 

1. Нечетко формулируют определения, не объясняют их на примерах.
2. При составлении названий оксидов, гидроксидов, солей забывают указать римской цифрой степень окисления элемента (если она переменная).
3. Плохо различают соли: сульфидыNa₂S, сульфатыNa₂SO₄, сульфитыNa₂SO₃.При составлении названий кислых и основных солей не различают приставки «гидро»-, «дигидро»-, «гидроксо»-, «дигидроксо».
4. Неверно составляют графические формулы кислот и солей.
5. При составлении формул ангидридов по формулам кислот забывают, что элемент, образующий ангидрид и кислоту, имеет одну и ту же степень окисления.
6. При составлении пропорций и записи ответов не приводят единицы измерений и формулы веществ.
7. Не различают термины «масса молекулы» и «масса моля».
8. Не выполняют до конца математические расчеты.

При подготовке к контрольной работе№1 необходимо использовать:

1. Конспект занятий.
2. Рабочая тетрадь по химии для самостоятельной работы №1 (стр.3-24).
3. Т.А. Зинченко, Н.Ф. Семизорова « Химия для студентов иностранцев подготовительных факультетов инженерно-технических специальностей. Одесса «Полиграф» 2005 , стр.9-41.